中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O．请回答下列问题:(1)若a是铁.b是稀硝酸且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OF——青夏教育精英家教网—

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中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列问题：
（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为

Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为

22.4

或0.045

22.4

或0.045

mol/L．
（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O或NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

．

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把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）

A．HCl溶液的体积为80 mL

B．a的取值范围为0≤a＜50

C．当a值为30时，b值为0.01

D．当a值为10时，b值为0.03

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一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法中不正确的是（　　）

A．CuSO₄和FeS₂是氧化剂，FeS₂是还原剂

B．5 mol FeS₂发生反应，有21 mol e^-转移

C．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物

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含有a mol FeI₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各项为通入Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A．x≤a，2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．x=1.2a，10Fe2++14I-+12Cl2=10Fe3++7I2+24Cl-

C．x=1.4a，4Fe2++10I-+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl-

D．x≥1.5a，2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

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下列说法正确的是（　　）

A．SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

C．CO₂、SO₂、NO₂都能与水化合生成酸

D．Fe₃O₄与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+3或+2与+3价的混合物

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下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是（　　）

A．将少量金属钠投入饱和NaHCO₃溶液中，会有晶体析出

B．Na₂O和Na₂O₂所含的阴阳离子个数比均相同

C．利用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液

D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO₄溶液中，反应后溶液质量增加

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有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．该过程说明Fe（NO^-₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO₃发生还原反应，则转移8 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺→e^-=Fe³⁺

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关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）

A．Cu²⁺比Fe³⁺氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强

B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱

C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应

D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO₂中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强

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在某一溶液中，含有NH⁺₄、I^-、Ba²⁺、Cl^-等离子，则该溶液的pH和介质可以是（　　）

A．pH=12，氨水为介质

B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

C．pH=3，H₂SO₄溶液为介质

D．pH=l，稀硝酸为介质

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通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）

A．一个离子反应一定代表多个不同的化学反应

B．简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性

C．一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

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