A.化合物X的相对分子质量为106

B.化合物X分子中含有官能团的名称为酯基

C.符合题中X分子结构特征的有机物有3种

D.X分子中所有的原子在同一个平面上

A.聚丙烯可表示为

B.装置乙的试管中可收集到芳香烃

C.装置丙中可得到卤代烃

D.最后收集的气体可做燃料

A.SO42- 8aB.OH- 8aC.NO3- 4aD.SO42- 4a

【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是__________。

（2）操作A的名称为____________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为___________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_____________。

（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有___。

（2）气体A是__(填化学式)，产生气体A的离子方程式为__。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为___。

（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有__，可能存在的离子有__。检验可能存在的离子是否存在的方法是__。

实验1：探究Na2CS3的性质

（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。

（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。

（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。

（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（ ）

A.与盐酸恰好完全反应时，

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.时，

【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反应速率为

B.该反应在10 min后才达到平衡

C.平衡状态时，

D.物质B的平衡转化率为20%

已知:FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是

A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3