（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置___________(从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为__________

（2）装置丙用于收集NH3，应将导管__________(填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为__________，装置己的作用为____________(答两点）。

（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为_________

（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。

I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。

①你对甲同学实验设计的评价是__________（请给出必要的文字解释)。

②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________

Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 _____时，表明产物中既有Cu，又有Cu2O。

(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。

(1)C中产生的白色沉淀是______。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

②丙同学进行了进一步的改进：

在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。

（1）基态Cu2+的最外层电子排布式为__。

（2）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是__。

（3）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的π键数目是__。

（4）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。

（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。

（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。

【题目】某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m＋n=p，则K=1

（1）S4N4的晶体类型是__。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl

①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.金属键 e.配位键 f.范德华力

②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是__。

【题目】对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）

A.遇FeCl3溶液均显紫色B.均能发生银镜反应

C.均能与溴水发生反应D.均能与NaOH溶液发生反应

【题目】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

【题目】生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4。下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ）

A.需要定期补充硫酸

B.工作时铅是负极，PbO2是正极

C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-＋SO42-=PbSO4

D.工作时电解质溶液的密度减小