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【题目】S4N4的结构如图:

1S4N4的晶体类型是__

2)用干燥的氨作用于S2Cl2CCl4,溶液中可制S4N4。化学反应方程为:6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl

①上述反应过程中,没有破坏或形成的微粒间作用力是__

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.金属键 e.配位键 f.范德华力

S2Cl2中,S原子轨道的杂化类型是__

【答案】分子晶体 d sp3

【解析】

(1) 通过图示可知,该物质是由分子构成的,S4N4晶体是由分子构成的,属于分子晶体;

(2)①该反应6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4ClNH3中含有极性键和范德华力、氯化铵中含有配位键、极性键和离子键,S8中含有范德华力和非极性键,S4N4中含有范德华力和极性键,所以没有破坏或形成的微粒间作用力是金属键,故选d

S2Cl2中,其结构式为ClSSCl,每个S原子含有两个σ键和两个孤电子对,所以每个S原子价层电子对个数是4,则为sp3杂化。

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【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:

下列说法正确的是

A. 实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K

B. bcf中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体

D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

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【题目】XYZ、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

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【题目】200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe 3)n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是(   )

A.氧化性强弱:Br2 > Fe3

B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1 mol·Ll

C.n(Cl2) =0. 12 mol时,溶液中的离子浓度有:c (Fe 3)∶c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时,反应的离子方程式为:2Fe22Br+ 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:

(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3

①步骤(1)A仪器最好用__________(仪器名称)。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________

④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=______mol-1

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【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_________(吸热放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是_________(填字母)

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为:_________(”)极,该极上发生的电极反应为:_________,外电路中电子移动方向为:_________

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【题目】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但此化合物中NiO的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比NiO97100

(1)写出该氧化镍样品的化学式_________________

(2)试计算晶体中Ni2+Ni3+的离子个数之比__________________

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【题目】16届海南国际车展上:展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”---质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是

A.该电池的a极发生氧化反应B.正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极D.该燃料电池的能量转化率可达到100%

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【题目】按要求填空

1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H243倍,其分子式为___________

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