【题目】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100
(1)写出该氧化镍样品的化学式_________________。
(2)试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比__________________。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是：
A. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
B. 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物
C. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu
D. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
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【题目】S4N4的结构如图：
（1）S4N4的晶体类型是__。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.金属键 e.配位键 f.范德华力
②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是__。
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【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：
(1)写出元素名称 M_________________，N_____________________。
(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。
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【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若A为强碱溶液，则X可能为____。
a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3
（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）___，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____。
（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为（写出不同类物质）____或____，反应②的离子方程式为___或___。
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【题目】有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中：
（1）能使石蕊试液变色的是_______________（只需写出一种物质的结构简式，下同）；
（2）能与溴水反应的是____________；
（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是_________________；
（4）能与氯化铁溶液反应的是__________________________；
（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是_______________。
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【题目】下列关于烃类物质的叙述正确的是（ ）
A.炔烃CH3—C≡C—CH2—CH3分子中所有的碳原子共直线
B.苯的同系物随着分子中碳原子数目的增加，碳元素的百分含量逐渐减小
C.所有的烯烃两两之间互为同系物
D.正戊烷分子中的碳链是直线型
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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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