【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：
(1)写出元素名称 M_________________，N_____________________。
(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。
【答案】钠 硫 
离子键和共价键 NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶 N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O 3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
【解析】
元素X 、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、 N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素， Y、Z处于第二周期， X、Y、Z、W四原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于0，故M为Na，据此解答。
(1)元素名称：M为钠，N为硫；
(2)M2W2为Na2O2，其电子式为；Z2X4为N2H4，结构式；
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐为NH4NO3，所含化学键的类型是离子键和共价键；
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶；
(5)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂,产物环保无污染,反应生成氮气与水,二者反应的方程式为:N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O；
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物NaHSO4和NaHSO3相互反应，有刺激性气味气体SO2放出，将SO2气体通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡、一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2+ +3SO2+ 2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
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暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是某兴趣小组对含有泥沙的粗盐进行提纯实验的流程图，请回答下列问题。
（1）操作②中用到的玻璃仪器是__。
（2）写出操作③中玻璃棒的作用__。
（3）若实验所得NaCl的产率偏低，则可能的原因__（填选项）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
C．溶解含泥沙的粗盐时，加入水量不足
D．所得氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后的滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。
（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。
（4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。
（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。
④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：
（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。
（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100
(1)写出该氧化镍样品的化学式_________________。
(2)试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比__________________。
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【题目】某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
阴离子 | Cl－、OH－、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。
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【题目】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（ ）
A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量
D.N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究
、
、
等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成
和
，其反应为：
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）
实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（℃）
实验 编号 | 温度 （℃） | NO初始浓度
| CO初始浓度
| 催化剂比表面积
| 催化剂用量 （g） |
Ⅰ | 280 |
|
| 82 | 50 |
Ⅱ | 280 |
|
| 124 | 50 |
Ⅲ | 350 |
|
| 124 | 50 |
②图2表示NO的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定温度下，将
与以体积比1：2置于密闭容器中发生反应
，达到平衡时
的体积分数为25％。该反应的平衡常数
________。
（3）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为
，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。
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