Question

【题目】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（ ）

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量

D.N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 断开一个N≡N键的同时有6个NH键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，A错误；

B. 恒容密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，B错误；

C. 该反应为反应前后气体分子数不同，气体的物质的量不同，气体的质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，C正确；

D. 当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，D错误。

答案为C。