【题目】下面是某兴趣小组对含有泥沙的粗盐进行提纯实验的流程图，请回答下列问题。
（1）操作②中用到的玻璃仪器是__。
（2）写出操作③中玻璃棒的作用__。
（3）若实验所得NaCl的产率偏低，则可能的原因__（填选项）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
C．溶解含泥沙的粗盐时，加入水量不足
D．所得氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后的滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠
【答案】玻璃棒、漏斗、烧杯 搅拌 BCE
【解析】
(1)操作②是过滤操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，属于玻璃仪器的是烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)操作③是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
(3)A．过滤时纸有破损，会导致则会使得到的精盐中含有泥沙等杂质，即会导致精盐中氯化钠的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
B．蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
D．所得的NaCl晶体没有烘干，带有水分，即会导致精盐中氯化钠的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
E．过滤后滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠，会导致精盐质量偏小，从而导致计算结果偏低。
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。
Ⅱ.脱碳：（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e．1molCO2生成的同时有3 molH—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，
t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化___。
（2）改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应Ⅰ： 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应Ⅱ： 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝___。在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度至T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min时只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是____；
②在标准状况下，当电极2室有11.2LCO2反应。理论上电极1室液体质量___(填“增加”或“减少”)___g。
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【题目】聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：
(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有_____(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。
(2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。
(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。
(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为_____。
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【题目】下列有实验的操作或原理正确的是（ ）
A.实验①，连接仪器，组装装置
B.实验②，加热固体氯酸钾
C.实验③，验证分子运动
D.实验④，用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量
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【题目】以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。
（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。
（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。
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【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：
已知：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH＝CH2
R—CH2CH2OH；
③化合物F能使FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
（1） A的结构简式为：________________，B的化学名称是：___________________。
（2）C的结构简式为：_________________，F含氧官能团的名称：________________。
（3）A→B、G→H的反应类型分别为：____________、___________。
（4）写出下列反应的化学方程式:B→C：_______________________；D→E步骤①的方程式：_______________________________________。
（5）写出满足下列条件的H的结构简式为：_____________________。
①不能使FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱峰的面积比为：2:2:1:1
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【题目】CO2是重要的化工原理，也是应用广泛的化工产品。完成下列计算：
将2.50molCO2气体通过2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
(1)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况）；
(2)吸收二氧化碳后，溶液中两种物质的物质的量之比为：_______。
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【题目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：
(1)写出元素名称 M_________________，N_____________________。
(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。
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