【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：
已知：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH＝CH2
R—CH2CH2OH；
③化合物F能使FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
（1） A的结构简式为：________________，B的化学名称是：___________________。
（2）C的结构简式为：_________________，F含氧官能团的名称：________________。
（3）A→B、G→H的反应类型分别为：____________、___________。
（4）写出下列反应的化学方程式:B→C：_______________________；D→E步骤①的方程式：_______________________________________。
（5）写出满足下列条件的H的结构简式为：_____________________。
①不能使FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱峰的面积比为：2:2:1:1
【答案】(CH3)3CCl 2-甲基丙烯 (CH3)2CHCH2OH 酚羟基 消去反应 水解反应（或取代反应） (CH3)2C=CH2 
(CH3)2CHCH2OH (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH
(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O 
【解析】
A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，则A为(CH3)3CCl，在氢氧化钠的乙醇溶液并加热的条件下发生消去反应生成B，B为(CH3)2C=CH2，B发生信息中的反应生成C为(CH3)2CHCH2OH，C发生催化氧化反应生成D为(CH3)2CHCHO，D再与Cu(OH)2反应、酸化后得到E为(CH3)2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，能使FeCl3溶液发生显色反应说明有一个酚羟基，苯环上的一氯代物只有两种，F应含有2个不同的侧链且处于对位，则F为
，与氯气在光照条件下发生取代反应生成G为
，G在氢氧化钠水溶液中发生水解、酸化得到H，由于在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为
，H与E发生酯化反应生成I，分子中含有有醛基和酯基，故I
，，根据以上分析解答。
（1）由分析可知，A的分子式为C4H9Cl，结构简式为(CH3)3CCl，B为(CH3)2C=CH2，用系统命名法命名为：2-甲基丙烯；
（2）由分析可知C的结构简式为(CH3)2CHCH2OH，F为
，含氧官能团名称为酚羟基；
（3）A→B是卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液并加热的条件下发生消去反应，G→H是卤代烃在氢氧化钠的水溶液并加热的条件下发生水解反应（或取代反应），故答案为：消去反应；水解反应（或取代反应）；
（4）由分析可知B→C的反应方程式为： (CH3)2C=CH2 
(CH3)2CHCH2OH，D→E步骤①应在碱性环境中反应，方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）H的分子式为C7H6O2，①不能使FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物，说明苯环上没有羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基或者是甲酸某酯类型；③核磁共振氢谱峰的面积比就是分子中等效氢原子个数之比为2：2：1：1，符合以上条件的结构简式为：。
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2 =N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A.该装置工作时，甲池中溶液的pH增大
B.乙池中负极反应为2Ag-2e-+SO42-=Ag2SO4
C.甲池正极反应O2+4e-+4H+=2H2O
D.当甲池中消耗0.05molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是某兴趣小组对含有泥沙的粗盐进行提纯实验的流程图，请回答下列问题。
（1）操作②中用到的玻璃仪器是__。
（2）写出操作③中玻璃棒的作用__。
（3）若实验所得NaCl的产率偏低，则可能的原因__（填选项）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
C．溶解含泥沙的粗盐时，加入水量不足
D．所得氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后的滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠
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【题目】针对下列实验现象表述不正确的是
A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
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【题目】如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（ ）
A.y代表两原子之间的核间距
B.x代表体系具有的能量
C.a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
D.A点时表示两原子间形成了稳定的共价键
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【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）
A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中
C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
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【题目】绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。
（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。
（4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。
（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。
④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
阴离子 | Cl－、OH－、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。
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