【题目】规范的实验操作是实验成功的保证，以下针对液体的相关实验操作正确的是（ ）
A.加热液体
B.倾倒液体
C.滴加液体
D.量取3.5mL液体
【答案】C
【解析】
A. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中试管没有倾斜、液体超过试管容积的，故A错误；
B. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作，故B错误；
C. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；
D. 量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取3.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接误差最小；不能使用50mL的量筒，故D错误；
故答案为C。
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【题目】甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是( )
A.甲、乙为同一物质
B.甲、乙互为同分异构体
C.甲、乙一氯取代物的数目不同
D.甲、乙分子中含有的共价键数目不同
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【题目】用系统命名法命名或写出结构简式:
(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为__________。
(2)
的名称为__________。
(3)
的名称为__________。
(4)
的名称为__________。
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【题目】聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：
(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有_____(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。
(2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。
(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。
(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为_____。
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【题目】某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。下列关于该模型的说法正确的是( )
A.该模型表示一种羧酸B.该物质是一种氨基酸
C.该物质的一氯代物只有一种结构D.该物质最多有6个原子共平面
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【题目】下列有实验的操作或原理正确的是（ ）
A.实验①，连接仪器，组装装置
B.实验②，加热固体氯酸钾
C.实验③，验证分子运动
D.实验④，用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量
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【题目】以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。
（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。
（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。
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【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：
已知：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH＝CH2
R—CH2CH2OH；
③化合物F能使FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
（1） A的结构简式为：________________，B的化学名称是：___________________。
（2）C的结构简式为：_________________，F含氧官能团的名称：________________。
（3）A→B、G→H的反应类型分别为：____________、___________。
（4）写出下列反应的化学方程式:B→C：_______________________；D→E步骤①的方程式：_______________________________________。
（5）写出满足下列条件的H的结构简式为：_____________________。
①不能使FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱峰的面积比为：2:2:1:1
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【题目】Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式_______________
(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是______________
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式_______
Ⅱ. 某厂废水中含KCN,其浓度为650mgL1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为3价):
(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是____________________.
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
___KOCN+___KOH+___ Cl2→_____CO2+_____N2+_____KCl+______ H2O
(3)若将10m3含KCN的浓度为650mgL1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为______________________L.
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