①镁离子、硫离子的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8

②离子是带电荷的原子，所以带电荷的粒子一定是离子

③原子核由质子和中子构成，所以原子核中都有质子和中子

④化学变化中分子种类一定发生变化，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化

⑤由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定都是由同种分子构成

⑥氧、氯原子的最外层电子数均多于4个，所以非金属原子最外层电子数都多于4个

⑦铁、汞都是由原子直接构成的，所以金属物质都是由原子直接构成的

A.2个B.3个C.4个D.5个

【题目】酒精灯给试管里的物质加热时，发现试管破裂可能的原因有：①用酒精灯的外焰加热；②加热时试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部接触灯芯；④被加热的液体超过试管容积的；⑤加热液体时没有不时的上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里的物质；⑦加热固体时试管口向上倾斜。其中与之相关的是（ ）

A.②③⑤⑦B.②④⑤⑥C.②③⑥⑦D.①③⑤⑥

下列说法不正确的是（ ）

A.pH=3时，主要发生ClO-氧化NH3的反应

B.pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小

C.pH>8时，NH4+转变为NH3H2O，且有利于NH3逸出

D.pH<8时，氮的去除率随pH的减小而下降的原因是c（HClO）减小

【题目】某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.x =0.1B.曲线I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D.y=9

(1)X元素的原子结构示意图为__________。

(2)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。

(3)X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

下列有关说法正确的是( )

A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

B. 反应II在较低的温度下可自发进行

C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

A.Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

D.因为作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去

A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

下列说法不正确的是

A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

A.形成配位键后，离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变

B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构

C.配位化合物Ni(CO)4结构如图，1mol分子中所含的配位键个数有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价都是+2