A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强

D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B. 开始时发生的是析氢腐蚀

C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀

D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

（1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。

（2）D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO2具有__性。

（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。

A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液

C.石蕊溶液 D.蓝色的碘-淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。

可能原因：__。

实验验证：__。

（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为__。

（6）指出上述装置中的不足之处：__。

A. 放电时Ni元素最先失去电子

B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

A.盐桥中Cl-向Y极移动

B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大

回答下列问题：

(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。

(3)d中的试剂为__________________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。

A.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟

B.Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z＞Y

C.原子半径：X＞Y；简单离子半径：Z<W

D.X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中

A.常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA

B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移电子数目为NA

C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

(1)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725. 76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。

(2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生上述反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母代号)。

a.容器内气体密度恒定

b.单位时间内消耗0.1mol CH4的同时生成0.3mol H2

c.容器内的压强恒定

d.3v正(CH4) = v 逆(H2)

②如果反应开始至 5 min 后达到平衡 ，且平衡时CH4 的转化率为 50%，则从开始到平衡这段时间内用比表示的反应速率为___________。

(3)近几年开发的甲醇燃料电池采用作铂电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示：

①P t (a)电极是电池的________极，电极反应式为_____________ 。

②如果该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子，则消耗 CH3OH___g。