【题目】一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变

B.该反应的△H＜0

C.将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率

D.保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少

【题目】硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，

肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。

(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

下列判断不合理的是（ ）

A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.中含有的键数目为

B.标况下的分子，含共用电子对数

C.分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为

D.的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

B. C和E形成的化合物的水溶液呈碱性

C. 简单离子半径D > B > C

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性