练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

    下列判断不合理的是（ ）

    A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

    C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

    【答案】C

    【解析】

    A. Al与Ga同族，均处于ⅢA族，故A正确；

    B. Ga2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；

    C. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3 ，故C错误；

    D. Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaO2，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O

    B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3

    C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

    D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1为(　　)

    A.B.C.D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

    B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

    C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

    D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)1mol Na2O2固体与水完全反应时转移的电子数_____________，反应的离子方程式为________________。

    (2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

    (3)反应(2)中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO2，反应的离子方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐不仅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl，精制过程如图所示：

    提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。

    粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为___、NaOH、____。(填化学式)

    （2）加入碳酸钠可以除去溶液中的___(填化学式，下同)和过量的___。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式：___，___。

    （3）加入过量盐酸的作用是___。

    （4）写出盐酸参与反应的化学方程式：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如右图，关于其在各类反应中断裂键的说明不正确的是

    A. 和金属钠反应键①断裂

    B. 和HBr在一定条件下反应时键②断裂

    C. 和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②③断裂

    D. 在Ag催化下和O2反应键①③断裂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：

    A．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

    B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。

    C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

    D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

    E.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

    （1）①步骤B中不断搅拌的目的是_______。

    ②步骤C中发生反应的离子方程式为______。

    ③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。① 该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③ 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

    （3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

    （4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

    （5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案