Question

【题目】食盐不仅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl，精制过程如图所示：

提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。

粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为___、NaOH、____。(填化学式)

（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的___(填化学式，下同)和过量的___。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式：___，___。

（3）加入过量盐酸的作用是___。

（4）写出盐酸参与反应的化学方程式：___。

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CaCl2 BaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3和NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，因为加入的除杂试剂都是过量的，而过量的BaCl2溶液需要使用Na2CO3溶液去除，所以Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液的后面。

“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为BaCl2溶液。答案为：BaCl2溶液

NaOH、Na2CO3溶液。答案为：Na2CO3溶液

（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的CaCl2。答案为：CaCl2

过量的BaCl2。答案为：BaCl2

Na2CO3发生反应的两个化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）加入过量盐酸的作用是去除溶液中的Na2CO3和NaOH。

答案为：Na2CO3和NaOH

（4）盐酸参与反应的化学方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。

答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O