Question

【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

Answer 1

【答案】AC 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15

【解析】

(1)、根据配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤判断需要的仪器进行分析；

(2)、根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；

(3)、根据公式m=nM=cvM来计算；根据定容时眼的视线要和凹液面的最低处相平结合公式来分析误差；

(4)、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积。

(1)、配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶；

(2)、使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，故答案为：BCD；

(3)、实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格，实际配制500mL溶液，则需要氢氧化钠质量是m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，故答案为：2.0，小于；

(4)、设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则，解得V=13.6，因此应该选择15mL量筒。