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    【题目】乙醇分子中不同的化学键如右图，关于其在各类反应中断裂键的说明不正确的是

    A. 和金属钠反应键①断裂

    B. 和HBr在一定条件下反应时键②断裂

    C. 和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②③断裂

    D. 在Ag催化下和O2反应键①③断裂

    【答案】C

    【解析】

    A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故A正确；B、与HBr反应时，生成溴乙烷和水，醇脱-OH，键②断裂，故B正确；C、乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水，一个乙醇脱去羟基，另一个乙醇脱去羟基上的氢，即键①或键②断裂；醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应，脱去羟基和相邻碳原子上的氢，即键②、⑤断裂，故C错误；D、乙醇在银催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

    （1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。

    （2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。

    （3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

    装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

    （4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

    下列判断不合理的是（ ）

    A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

    C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A是常见的无色液体，B是海水中最多的盐，D、F、J均为气体，C是石灰乳，L是石灰石，M具有漂白性，G、K均具有磁性，其中K为常见的金属单质。

    （1）E的化学式为____。

    （2）A的电子式为____。

    （3）写出反应③的化学方程式：____。

    （4）写出反应④的离子方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。

    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

    ①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；

    ②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________ mol；

    ③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

    （3）配平该反应方程式：

    ______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

    （4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）现有四种有机物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④，⑤，⑥，⑦，⑧其中：

    （1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是__________（填序号），该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是_______________________。

    （2）能用来制取梯恩梯（TNT）的是________（填序号），其发生反应的化学方程式是__________________；

    （3）上述有机物能与金属钠发生反应的是_________（填序号），与⑧互为同分异构体的是___________（填序号），⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式)；

    （二）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

    取17.1g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

    （4）D装置的作用是____________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________；

    （5）装置改进后进行实验，若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_____________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）。

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

    B. a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）

    C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

    D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

    完成下列填空：

    (1)可用来衡量一个国家石油化工发展水平的是__________的产量。

    A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷

    (2)乙烯能使溴水褪色，说明乙烯能发生__________反应。

    A．取代 B．加成 C．氧化还原

    (3)甲烷和氯气在光照条件下能发生反应，反应的其中一个方程式如下：

    CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ，该反应属于__________反应。

    A．取代 B．加成 C．氧化还原

    (4)下列与异戊烷如图，互为同分异构体的是（_______）

    A． B． C．

    (5)聚乙烯安全无毒，可用于生产食品包装袋。聚乙烯的结构简式为（_______）

    A．CH2=CH2 B． C．

    (6)同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，请写出任意一个甲烷的同系物的结构简式。_____________

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