A.SiO2晶体中最小环上的原子个数为6

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023

D.720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞（如图2每个小球代表一个C60）

A.金刚石中C—C键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH4的晶体类型相同

B.金刚石的熔点高与C—C键的键能无关

C.金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2

D.金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaC12)保持不变

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

A.在离子晶体中，正、负离子半径比()越大，晶体的配位数越大

B.CaF2晶体中，Ca2＋配位数为8，F－配位数为4，阴、阳离子配位数不相等主要是由于F－、Ca2＋电荷（绝对值）不相同

C.MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强

D.金属晶体和离子晶体都能导电

已知：

R-ClR-NH-R’

(1)F的结构简式为____________________

(2)下列说法不正确的是__________

A.l mol B可以和4 mol H2加成

B.X具有碱性

C.C可以发生取代、消去、加成等反应

D.1 mol E可以和3 mol NaOH反应

(3)写出由C生成D的反应方程式__________________________________________

(4)在F生成G过程中，Na2CO3的作用：___________________________________

(5)以苯和为原料合成，请设计出合成路径。___________

(6)有机物Y的分子组成比X(C5H11NO)多1个“CH2”，写出三个满足下列条件的Y的同分异构体：________________________

①Y的分子中含有六元环状结构

②核磁共振氢谱表明Y分子中含有4种不同化学环境的氢

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

A.SO2、CS2、HI都是直线形分子B.BF3键角为120°，H2S键角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时，考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响： _____________。

（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。

Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应：，回答下列问题：

（1）保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率_________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，反应速率_________________。（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（3）反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________，此时I2的转化率为____________。

A.AB.BC.CD.D

（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。