Ⅰ．金属的腐蚀原理

(1)中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为________。

(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH－)________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(3)不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。

图中代表pH=2的曲线是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ．金属的电化学防护

(1) 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是________。

(2) 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠(Na2MoO4)和磷酸二氢锌[Zn(H2PO4)]2是常用自来水(pH范围6.5~8.8)介质碳钢缓蚀剂。

①钼酸钠(Na2MoO4)在电极表面被还原为MoO2形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应为______；同时，MoO42-能与Fe2+反应生成难溶的Fe2O3和MoO2，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO42-与Fe2+反应的离子反应方程式：_______。

②电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H2PO4)2转化为难溶性的Zn3(PO4)2，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因________。

【题目】已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ) 与温度(T)、ω 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是

A. 图甲中，ω2>1

B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C. 温度T1、ω=2时，Cl2的转化率为50%

D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。

（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。

假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。

假设3：I2不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。

iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。

（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。

a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性

c 只有还原性 d 既能做氧化剂也能做还原剂

（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H2O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是______。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。

（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。

（1）甲同学设计的实验流程如下：

①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。

②实验中用12 molL－1盐酸配制2molL－1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na2O2的质量分数为___________%（保留1位小数）。

（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。

①实验中应选取的试剂是_______________。

a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙

②装置的连接顺序应是_______________________（填各接口的字母，连接胶管略）。

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）

A.平衡时，X的转化率为20%

B.t℃时，2min末Y与Z的物质的量浓度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/L

C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

A.工业上利用NaOH溶液使Mg2＋转化为Mg(OH)2

B.与Mg同周期的金属都可以采用电解熔融的无水氯化物来制备

C.试剂②可以选用盐酸

D.工业上也可以将Mg(OH)2煅烧分解为MgO，通过电解熔融MgO制取Mg

（1）O点导电能力为零的理由： 。

（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。

（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选 。

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E．加固体CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。

A．c(H+) B．H+个数

C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)

【题目】恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：

Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC

则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（ ）

A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ<cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率aⅠ>aⅡ

B.容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%>vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2=

C.容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=Q

D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ=