A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_______。

⑵已知反应：

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。

②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_____。

③甲苯分子难溶于水的原因是______。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为______，AlCl3可与Cl－形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为______。

(3)某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝______。

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.等质量的12C18O和14N2含有的质子数

D.等体积的pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的氢离子数目

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直线Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：

则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝_______kJ·mol－1。

⑵亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的浓度由大到小的顺序是_______。

⑶雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

图1 图2

①反应Ⅰ的离子方程式为______。

②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为______。

⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为______。

②一定条件下H3AsO3可发生如下反应： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为_______。当反应达到平衡后，向甲中加

入NaOH，盐桥中阴离子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移动。

【题目】已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是(　　)

①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑

②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O

③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑

④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑

A.①B.②④C.全部D.①②④

A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子

B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为NA

C. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

A.本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用

B.每消耗1mol CH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol

C.在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高

D.A极的电极反应为+H++2e-→+Cl-

A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂

B.点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C.点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大