已知：①化合物B不能发生银镜反应且苯环上的一溴代物只有两种；

②化合物G的结构为

③

(1)A 的化学名称是_____，C 的结构简式为_____。

(2)F 中官能团的名称是_____，F 生成 H 的反应类型是_____。

(3)D 生成 E 的化学方程式为_____。

(4)芳香化合物 X 是 H 的同分异构体，X 既能发生水解反应又能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 9∶2∶2∶2∶1。写出两种符合要求的 X 的结构简式：_____。

(5)写出以 CH3COCH＝CH2 为原料制备聚 1，3丁二烯的合成路线(其他试剂任用)：_____。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

（1）固态 CO2（干冰）所属晶体类型___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。CO2与Na2O2反应过程形成化学键类型为______________________________。

（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________。

②写出(X)的所有同分异构体结构简式_______________。

③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。

a.最简式相同 b.都有4种一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物

(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。

A.陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐

B.丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物

C.茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老

D.我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不建议直接饮用

A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变

D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动

A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。

(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。

(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。

(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

【题目】焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题:

(1)写出 中硫元素的价态_________。

(2)利用烟道气中的生产的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。

②工艺中加入固体，并再次充入的目的是________________________。

(3)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用淀粉作指示剂，用0.01000mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL，则滴定实验中葡萄酒样品装在__________，从反应类型角度分析，该反应中体现了具有__________。滴定终点的依据_______________________。

方法一：活性炭还原法：

反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

（1）第一次达到平衡的时间是第___min；0~20min化学反应速率表示v(SO2)=___。

（2）30min时平衡发生移动的条件是___。

（3）40min时，平衡常数的计算式为___。（指代入具体数值的算式）

方法二：亚硫酸钠吸收法

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___；

（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。

其中③是___。（填微粒符号）

常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__（填序号）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c.水电离出c（OH一）=1×l0-8mol/L

(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中第_________周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为__________________。

(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。

①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中A1原采取__________________杂化。

②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键

(3)B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。

(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，该配合物中配体分子的空间构型为__________________。

(5)已知立方BN晶体硬而脆，其原因是___________________________；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为__________________，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数为_________mol－1(列式即可，用含a、b的代数式表示)