【题目】在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是（ ）

A. X为0.2 mol·L－1

B. Y为0.1 mol·L－1

C. Z为0.3 mol·L－1

D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45 mol·L－1

【题目】I 工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：

（1） 在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=________mol·L－1·min－1。

（2）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。

（3）该温度下，反应的化学平衡常数数值是__________。

Ⅱ氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。

（4）反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ

①H2O的电子式是______

②反应I的热化学方程式是_________________________________

（5）反应II，在进气比[n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD______TE (填“>”“< ” 或“=”)

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_________________。

【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C.达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

强调：必须用相应的化学符号回答下列问题

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是____________，属于过渡元素的是_____________（该空用字母表示）。

(2)G元素原子结构示意图为___________。K元素简单离子结构示意图为__________。

(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________。（用离子符号表示）

(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________。（填化学式）

(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________。（用离子符号表示）

(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________。

(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________。

A.电解时，电极a应与外电源的正极相连

B.电解时，电极b周围产生无色无味的气体

C.电解时，电极a发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑

D.电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸

【题目】下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3达到平衡状态

A.1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

A. AB. BC. CD. D

已知：Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Ⅱ.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

(1)铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是________。

(2)熔融Na2CO3条件下主要反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。该反应中的氧化产物为___________、___________。该条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，写出生成Na2SiO3的化学方程式为__________。

(3)滤渣2的主要成分为____________；滤渣4的主要成分为___________。

(4)调节pH3的合适试剂为_______________；调节pH3的范围为____________。

(5)用醋酸调节pH2=5的目的为________________。

(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1