(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

0~10min内，平均反应速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________；在1100K时，CO2的体积分数为_____。

(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___ [已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_____。

A.用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B.用溴水除去甲烷中的乙烯气体

C.碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一

D.蒸馏是分离液态混合物一种常用方法，广泛应用于石油工业

回答下列问题：

（1）仪器F的名称是__________；

（2）瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________（填序号）；

a．蒸馏水；浓硫酸 b．饱和食盐水；浓硫酸

c．浓硫酸；酸性KMnO4溶液 d．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸

（3）两处冷凝水的进水口应分别为__________（填序号）；

A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

（4）在回流反应的过程中，由于温度控制不当，部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________；

（5）反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是__________；

（6）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为__________。

【题目】如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（ ）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个

C.晶体中与每个K+周围有8个O2-

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4

A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3

C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子

D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：已达平衡的是（ ）

A.混合气体的密度B.混合气体的压强

C.的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量

（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。

（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。

（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。

A.核糖核酸和脱氧核糖核酸都含有磷酯键

B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基

C.人体内组成蛋白质的氨基酸均为α—氨基酸，其中一部分需从食物中摄取

D.1mol纤维素最多和3mol乙酸发生酯化反应

A.分子中N原子均为sp2杂化

B.分子中只含有1个手性碳原子

C.能发生取代反应和消去反应

D.1mol磷酸氯喹最多能与4molH2发生加成反应