（2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2852	2072	714	190（2.5×105Pa）
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因．
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
则该化合物的化学式可表示为．
（3）写出Cu⁺的核外电子排布式．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu²⁺）结构如图2，关于该药物的说法正确的是．
A．中心离子Cu²⁺的配位数是5
B．N原子均采用sp²杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大．

（2011?泰州一模）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=，A物质的转化率与B物质的转化率之比为．
（3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为mol?L^-1．

（2011?泰州一模）某药物中间体合成路线如下（部分反应条件和产物略）

（1）写出下列物质的结构简式：A，D．
（2）反应①、②的目的是．
（3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
a．不溶于水    b．能发生银镜反应    c．含有一C（CH₃）₃
（4）写出B→C反应的化学方程式为．
（5）是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从 到的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）．


提示：①
②合成过程中无机试剂任选：
③合成路线流程图示例如下：

（2011?泰州一模）双氧水（过氧化氯）被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂．目前，世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、葸醌法等．
I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法
电解所用电槽以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；NH₄HSO₄水溶液经阴极室，再作为阳极液从阳极室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，电解总反应式：2NH₄HSO₄

电解  .

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用．
（1）写出过氧化氢的电子式．
（2）写出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式．
（3）铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因．
（4）试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因．
Ⅱ、葸醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，生产简易流程图如下所示：

其中，触媒为催化剂，工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液，主要反应方程式为：
（1）写出流程图中加“？”的操作．
（2）写出流程图中再生使用物质的名称．
（3）根据双氧水生产的特点，工业液中有机溶剂的选择很重要．理想的有机溶剂应满足以下要求：①对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸点高，难挥发，着火点高；③低毒性．请分析再写出两点要求：④；⑤．

（2011?泰州一模）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是；
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式；
（3）通入CO₂，可使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-及MnO₂，则K₂MnO₄完成反应时，转化为KMnO₄的百分率约（精确至0.1%）
（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO₄晶体一起析出．
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是．

（2011?泰州一模）将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份．向
其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只
被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体
的量随铁粉质量的变化如图所示．下列判断错误的是（　　）

（2011?泰州一模）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn（OH）₂+4KOH+2Fe（OH）₃

充电  .

放电

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，下列判断正确的是（　　）

（2011?泰州一模）有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体．下列对它的分析合理的是（　　）

（2011?泰州一模）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．则下列判断正确的是（　　）

（2011?泰州一模）下列离子方程式表达正确的是（　　）