A.用系统命名法命名有机物和主链碳原子数均为7个

B.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种

C.碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种

D.苯甲醛分子中所有的原子不一定共平面

【题目】尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，其结构为。下列有关说法正确的是（ ）

A.1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2

B.该化合物能与溴水反应，也能与NaHCO3反应

C.该化合物的同分异构体可能含有羧基

D.1mol该化合物最多可与4molH2反应

A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________，指出使用空气的优点是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。

(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

A.①②均能与氢氧化钠溶液反应

B.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.②的分子式为C10H18O，与④互为同分异构体

D.④的一氯代物有5种

(1)该融雪剂的化学式是___________，该物质中化学键类型是___________。

(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的 离子结构示意图是___________；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子 分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构，该分子的电子式为___________， 化学键类型为___________ (填“离子键”或“共价键”)。

(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质 在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________，其化学键类型为___________；加热时生成___________，其化学键类型为___________，电子式为___________。

①其分子式为________。

②降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有________种。

(2)“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为________。

②其一氯代物共有________种。

(3)写出分子中含碳碳叁键的2-甲基-1,3-丁二烯的所有的同分异构体________。

【题目】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________

a．反应速率 v( NH3) =v( N2)

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键

f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)

（填﹥、﹤或﹦）。

(2)298 K 时，若已知生成标准状况下 2.24LNH3时放出热量为 4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式___________。在该温度下，取 1molN2和 3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ， 其原因是___________。

(3)一定条件下，在 2L密闭容器内，反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________。在第 5s 时，NO2 的转化 率为____________。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是___。

（2）写出C、G物质的化学式：C___，G___。

（3）写出④、⑥反应的化学方程式：

反应④：___；

反应⑥：___。

（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是___。（填序号）