Question

【题目】冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的 化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是___________，该物质中化学键类型是___________。

(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的 离子结构示意图是___________；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子 分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构，该分子的电子式为___________， 化学键类型为___________ (填“离子键”或“共价键”)。

(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质 在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________，其化学键类型为___________；加热时生成___________，其化学键类型为___________，电子式为___________。

Answer 1

【答案】CaCl2 离子键 共价键 Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键

【解析】

X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，为Ca2+、Cl-；元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素；W是与S同主族的短周期元素，则W为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则Z为Na，据此分析解答。

(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，属于离子化合物，含有离子键，故答案为：CaCl2；离子键；

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S2-离子结构示意图是；则E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的类似于CO2的三原子分子为CS2，与二氧化碳结构类似，其电子式为，为共价化合物，含有极性共价键，故答案为：；；共价键；

(3)W是与S同主族的短周期元素，则W为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则Z为Na，钠与氧气反应，不加热生成Na2O，属于离子化合物，含有离子键，加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：Na2O；离子键；Na2O2；离子键和非极性共价键；。