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    【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

    A. 容器内密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

    【答案】B

    【解析】

    A. 混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量是不变的，容器体积一定，所以混合气的密度一直不变，所以密度不变不能证明该反应达到平衡状态，故A不选；

    B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，故B选；

    C.容器内各物质的浓度不再改变可以说明反应达到了平衡状态，但各物质的浓度之比等于方程式的系数比，和是否平衡无关，故C不选；

    D. 单位时间消耗0.1mol X必然同时生成0.2mol Z，没有说明正逆反应速率相等，故D不选；

    故选B。

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    【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

    B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

    D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

    A.Na Na2ONaOH

    B.MgCO3MgCl2Mg

    C.Al2O3AlFe

    D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC–COOH)的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是（）

    A.a为电源的正极，c电极反应式为2Cl–-2e–=Cl2

    B.当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，阴极生成22.4L（标准状况）气体

    C.电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变

    D.阳极液中盐酸的作用有生成氧化剂、增强溶液导电性、提供离子平衡阴极区电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为 NA

    B.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NA

    C.过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

    D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________(填序号)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________。

    (3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_________________________。

    (4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________________。

    (5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

    A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

    C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

    (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

    A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

    (7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究Ba(OH)2和H2SO4反应的实质，利用下图装置进行实验。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。

    （1）实验过程中溶液中的现象为________、 ________。

    （2）该反应的离子方程式是__________________。

    （3）画出反应过程中溶液电导率变化示意图__________________。

    （4）解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。

    实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。

    实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。

    实验III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。

    回答下列问题：

    （1）实验I反应的化学方程式是_______。

    （2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。

    （3）钥匙表面产生的气体是_______。

    （4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。

    （5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）

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