[题目]在给定的条件下.下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Na Na2ONaOHB.MgCO3MgCl2MgC.Al2O3AlFeD.Fe2O3FeCl3FeCl2(aq) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

【答案】BD

【解析】

A、钠与氧气点燃生成过氧化钠；

B、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁与氯气；

C、铝活泼性强于氢气；

D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。

A、钠与氧气点燃生成过氧化钠，所以：Na Na2O不能实现，故A不选；

B、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁与氯气，所以MgCO3MgCl2Mg能实现，故B选；

C、氢气与氧化铝不反应，所以Al2O3Al不能实现，故C不选；

D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）能实现，故D选；

答案选BD。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9NA

B.常温下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0. 001 NA

C.标准状况下，NO和O2各11.2L 混合充分反应,所得气体的分子总数为0. 75 NA

D.足量的铜与40 mL10 mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0. 2 NA

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【题目】回答下列问题

(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。

(2)PH< ______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。

(3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设 NA 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )

A.常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

B.假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C.78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NA

D.在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A. A、C 两点的反应速率：A>C

B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅

C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

E. A、C 两点的化学平衡常数：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。