Question

【题目】回答下列问题

(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。

(2)PH< ______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。

(3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu 2mol 5.6 石灰石或生石灰 2：3

【解析】

(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；该反应中Cu化合价升高，作为还原剂，发生氧化反应；H2SO4中S元素化合价由+6价下降到+4价，得到2个电子，1mol H2SO4反应得到2mol电子；

(2)pH< 5.6的雨称为酸雨，石灰石或生石灰可以和二氧化硫反应，故向煤中加入适量的石灰石或生石灰可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量；

(3)通过反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中对应关系，计算已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比。

(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；该反应中Cu化合价升高，作为还原剂，发生氧化反应；H2SO4中S元素化合价由+6价下降到+4价，得到2个电子，1mol H2SO4反应得到2mol电子；故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；Cu；2mol；

(2) pH< 5.6的雨称为酸雨，石灰石或生石灰可以和二氧化硫反应，故向煤中加入适量的石灰石或生石灰可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量，故答案为：5.6；石灰石或生石灰；

(3)设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：
Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol 3mol

溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故答案为：2：3。