【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
(1)B中的含氧官能团有________和_________(填名称);
(2)C→D的转化属于_________反应(填反应类型).
(3)已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另—产物的结构简式为______。
(4) A (C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:
I.X分子有中4种不同化学环境的氢。
II. X能与FeCl3溶液发生显色反应。
III. lmol X最多能与4 mol NaOH发生反应
写出该同分异构体的结构简式:_____________。
(5)已知: +R3CHO,根据已有知识并结合相关信息.
写出以 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。____________
合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3
【答案】酯基 醚键 氧化反应
【解析】
(1)根据B的结构简式可知,B中含有酯基和醚键;
(2)比较C和D的结构简式可知,C中的醇羟基变成了D中的醛基,发生了氧化反应;
(3)E→F的转化属于取代反应,根据元素守恒可知反应中另一产物的结构简式;
(4)A(C9H10O4)的同分异构体X满足下列条件Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢,Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应说明分子中有四个羧基、酚羟基,或水解后产生的酚羟基、羧基,根据条件写同分异构体;
(5)以为原料制备,可以先将通过发生消去、氧化得苯甲醛,再发生类似题目流程图中D→E→F→福酚美克的变化,再发生缩聚反应可得产品。
(1)根据B的结构简式可知,B中含有酯基和醚键,所以含氧官能团为酯基和醚键,故答案为:酯基和醚键;
(2)比较C和D的结构简式可知,C中的醇羟基变成了D中的醛基,发生了氧化反应,故答案为:氧化反应;
(3)E→F的转化属于取代反应,根据元素守恒可知反应中另一产物的结构简式为,故答案为:;
(4)A(C9H10O4)的同分异构体X满足下列条件Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢,Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应说明分子中有四个羧基、酚羟基,或水解后产生的酚羟基、羧基,符合条件的同分异构体为,故答案为:;
(5)以为原料制备,可以先将通过发生消去、氧化得苯甲醛,再发生类似题目流程图中D→E→F→福酚美克的变化,再发生缩聚反应可得产品,合成路线为,故答案为:。
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【题目】最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙(Ca)、钾(K)、铁(Fe)和砷(As)以及少量镍(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4).回答下列问题:
(1)基态镍原子的价层电子排布式为________,基态砷原子最高能级的电子云有________个伸展方向.
(2)亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}是食盐中广泛使用的抗结剂,化学式中涉及的所有元素的笫一电离能由小到大的顺序为________,[Fe(CN)6]4-中,铁提供的空轨道数目为________,气态化合物X与CN一互为等电子体,则X的化学式为________.
(3)AsCl3分子中砷的杂化类型为________;其空间构型为________。
(4)已知:CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是________。
(5)镍和硫形成的某晶体.其晶胞如图所示.巳知该晶体密度为dgcm-3,NA为阿伏加德罗常数的值。则Ni、S原子最短核间距(D)为________________cm。
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【题目】随着我国航天事业的飞速发展,对材料的需求也越来越多,聚芳酯(PAR)是分子主链上带来苯环和酯基的特种工程塑料,其结构简式为,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):
已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl
Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烃基)
(1)A中含有的官能团是_____________(填官能团名称)。
(2)A与CH3CH2OH反应生成B的反应类型为_____________________________。A的结构简式为________________________。
(3)写出B+D→E 的化学方程式为__________________________。
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【题目】回答下列问题
(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。该反应中发生氧化反应的物质是__________,1mol氧化剂得到__________mol电子。
(2)PH< ______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。
(3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。
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【题目】若mg Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mg Na与氧气反应,生成固体的质量为( )
①(m+0.8)g ②(m+1.0)g ③(m+1.2)g ④(m+1.6)g ⑤(m+1.4)g
A.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤
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【题目】设 NA 表示为阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是( )
A.常温常压下,16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子
B.假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
C.78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NA
D.在铜与硫有反应中,1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA
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【题目】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求,依靠理论知识做基础。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:K=,它所对应的化学反应为:________________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________;二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快,效率高等优点,若电解质为酸性,该电池的负极反应为________________。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:________________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如 NO、NO2、N2O4等,对反应N2O4(g)2NO2(g) △H >0,在温度为 T1、T2 时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示.下列说法正确的是________________。
A. A、C 两点的反应速率:A>C
B. A、C 两点气体的颜色:A 深,C浅
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D. 由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法
E. A、C 两点的化学平衡常数:A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将m mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。
(6)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图乙所示,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①溶液中H+的移动方向由________极到________极;(用 A、B 表示)
②B电极的电极反应式为____________。
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【题目】用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是( )
A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体
B.用乙装置确定所蘸取的物质中含有钾元素
C.用丙装置制少量金属锰
D.用丁装置观察Al(OH)3能溶于NaOH溶液中
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【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B. 容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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