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    【题目】有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为

    A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

    【答案】D

    【解析】

    =0.14L×5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反应中的氢元素与氧元素结合生成，反应后溶液成分为,结合质量守恒计算；

    =0.14L×5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反应中的氢元素与氧元素结合生成，则氧化物中 =1/2×n()=1/2×0.7mol= 0.35mol, 反应后溶液成分为,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol, 则n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，该氧化物的化学式为；

    故正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

    (1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______。

    (2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。

    (3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。

    (4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。

    (5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。

    (6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

    ①未洗涤烧杯和玻璃棒

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线

    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

    (7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    (1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

    反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    ①上述反应符合“原子经济"原则的是__________(填“I”或“II”)。

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为__________热反应(填“吸"或“放”)。

    ③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为___________(从表中选择)。

    (2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，实验室利用下图装置模拟该法：

    ①N电极的电极反应式为_____________________。

    ②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O

    (3)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺

    下列说法不正确的是

    A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀

    B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀

    C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物

    D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)

    B.0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

    C.t2～t3，各物质的浓度一定相等

    D.B的平衡转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是（ ）

    A. 体积比1∶1B. 体积比11∶16

    C. 分子个数比1∶1D. 密度比11∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ）

    ①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④ NaOH固体

    A. ①②B. ③C. ③④D. ④

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