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    【题目】为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ）

    ①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④ NaOH固体

    A. ①②B. ③C. ③④D. ④

    【答案】B

    【解析】

    铵根离子发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，导致NH4Cl溶液中NH4+的浓度与Cl-的浓度比小于1:1。

    ①浓盐酸，属于强酸，对水解起抑制作用，同时Cl－的量增加，因此两者的浓度比不等于1:1，故错误；

    ②加入NaCl，Cl－量增加，两者的比不等于1:1，故错误；

    ③浓氨水电离的能力大于铵根离子的水解能力，氨水电离出NH4＋，NH4＋的量增大，两者浓度可以等于1:1，故正确；

    ④NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl，消耗NH4＋，两者的浓度不等于1:1，故错误；

    答案选B。

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    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    关于该固体混合物，下列说法正确的是

    A. 一定含有Al，其质量为4.5g

    B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

    C. 一定含有MgCl2和FeCl2

    D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

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    下列说法不正确的是（ ）

    A.滤渣A、滤渣B的主要成分分别为SiO2和Fe(OH)3

    B.“除锰”时发生的离子反应为Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

    C.流程中“除铁”与“除铜”顺序可以颠倒

    D.“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NH4Cl

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    【题目】某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备氯气，并对氯气的性质进行探究。

    （1）写出实验室制氯气的化学方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为__→c→d→__→i→j→k。

    （2）装置C中饱和食盐水的作用是___。

    （3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

    实验步聚

    实验结论

    ①将氯气通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氢化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

    ②将氯气通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③将氯气通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

    该小组的实验设计缺陷是___，改进的办法是__。

    （4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为：___。

    （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为__。

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    B. N4是N2的同位素

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    请回答下列问题：

    (1)B的化学式是____________D的化学式是_____________

    (2)可选用__________(填“字母”)实现反应C→F的转化。

    a.稀盐酸 b.氯气/点燃 c.CuSO4溶液

    (3)反应①的化学方程式为___________________________。

    (4)反应②的离子方程式为___________________________。

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