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【题目】根据有机物在化学反应中断键的位置,可以准确分析产物结构并判断反应类型。有机物A中只含有C、H、O三种元素,它的球棍模型如下:
(1)A的分子式为_______,写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式____。
(2)工业中采取烯烃水化法制取A,该烯烃的结构简式为_______。
(3)A与乙酸、浓硫酸共热反应,断裂的化学键为_______(填序号,下同),该反应的有机产物中官能团的名称为_______。
(4)在Cu催化和加热条件下,A与O2反应断裂①、③两处共价键,写出该反应的化学方程式_______。
(5)A与亚硫酞氯(SOCl2)在一定条件下反应生成一种一氯代烃,A 断裂的共价键为_______,该反应类型为_______。
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大
B. 将水加热,Kw增大,pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体, 增大
D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
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【题目】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:。忽略固体体积,平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示:
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | f | 83.0 |
下列判断不正确的是( )
A.该反应的
B.K(1000℃)>K(810℃)
C.
D.915℃,2.0MPa时E的转化率为
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【题目】恒温恒容条件下,不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时消耗1.5amol B;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A.②⑤⑧ B.⑤⑥⑧ C.①③④ D.②④⑦
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【题目】功能高分子P结构简式为,其合成路线如下:
已知:①A是一种烃的含氧衍生物,它的质谱图如图。
②—CHO+
③醇容易被硝酸氧化。
(1)A的结构简式为___________。
(2)C中官能团的名称为______________。要检验C中的含氧官能团,下列可选用的试剂有________(填选项的序号)
A.新制的氢氧化铜 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.浓硫酸
(3)E→F的化学方程式为__________________。
(4)H的结构简式为__________。
(5)以甲苯为原料,选用必要的无机试剂合成H,写出合成路线_________。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA
B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中,含有Na+的个数为NA
C.标准状况下,22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NA
D.32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA
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【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A. 在低温下该反应能自发进行
B. 15℃时,该反应的化学平衡常数约为2.0
C. 当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度
D. 恒温条件下,向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2,达平衡后CO2浓度不变
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【题目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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【题目】利用如图所示装置进行实验,通入前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是
A.通入后,装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B.与溶液反应的离子方程式是:
C.通入后,装置Ⅰ中溶液不褪色
D.装置Ⅱ的作用是吸收尾气,防止污染空气
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