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    【题目】利用如图所示装置进行实验，通入前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是

    A.通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应

    B.与溶液反应的离子方程式是：

    C.通入后，装置Ⅰ中溶液不褪色

    D.装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气

    【答案】C

    【解析】

    Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32-水解导致溶液呈碱性，Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被还原生成氯离子，氯气有毒，不能直接排空，要用碱液吸收，据此分析解答。

    具有强氧化性，能将氧化生成，自身被还原生成氯离子，所以通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，故A正确；

    B.具有强氧化性，能将氧化生成，自身被还原生成氯离子，所以通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，反应的离子方程式是：，故B正确；

    C.亚硫酸钠被氯气氧化生成氯化钠和硫酸钠导致溶液碱性减弱，且氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，能使溶液褪色，故C错误；

    D.氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，可以用NaOH溶液处理尾气，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。请回答下列问题：

    （1）K的名称是___________；G中含有的官能团名称是______________。

    （2）写出D→E的化学方程式____________________________________。

    （3）A→B的反应类型是_______；

    （4）同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____。

    （5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1　4.3×10－7

    K2　5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________；(填编号)

    a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

    (2)下列反应不能发生的是__________

    A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

    B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

    C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-

    D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

    (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________

    A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

    (4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化 如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    温度/K

    t/min

    t1

    t2

    t3

    t4

    T1

    n(Y)/mol

    0.14

    0.12

    0.10

    0.10

    T2

    n(Y)/mol

    0.13

    0.09

    0.08

    下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

    C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

    D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，验证取代反应时，反应需用水浴加热的原因是_____；观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （2）有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓硫酸共热生成C。若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色。B含有的官能团名称为__________，C结构简式为：_____________。

    （3）DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：

    则合成它的单体是________（填序号）。

    ①邻苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④邻苯二甲醇 ⑤丙烯醇

    （4）的名称是(用系统命名法命名)_____________________。

    （5）写出与足量溴水反应的化学方程式________。

    （6）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P结构简式为，其合成路线如下：

    已知：①A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。

    ②—CHO+

    ③醇容易被硝酸氧化。

    (1)A的结构简式为___________。

    (2)C中官能团的名称为______________。要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________(填选项的序号)

    A.新制的氢氧化铜 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.浓硫酸

    (3)E→F的化学方程式为__________________。

    (4)H的结构简式为__________。

    (5)以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，写出合成路线_________。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度／(g·cm-3)

    沸点／℃

    溶解性

    环已醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环已烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    按下列实验步骤回答问题：

    Ⅰ．产物合成

    在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

    （l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；

    （2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

    Ⅱ．分离提纯

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

    （3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。

    Ⅲ．产物分析及产率计算

    （4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

    ② 本实验所得环己烯的产率是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：

    名称

    碳酸

    醋酸

    亚硫酸

    电离常数（298K）

    K1=4.4×10–7

    K2=4.7×10–11

    K=1.8×10–5

    K1=1.3×10–2

    K2=6.2×10–8

    （1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）

    （2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。

    （3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。

    （4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.

    （5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

    （6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.

    A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

    B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

    C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

    D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

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