【题目】298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：
名称 | 碳酸 | 醋酸 | 亚硫酸 |
电离常数（298K） | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）
（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。
（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.
（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
【答案】H2SO3>CH3COOH>H2CO3 
(写一步水解就得分） < 不变 < A
【解析】
（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，电离平衡常数越大，酸性越强，从强到弱的顺序H2SO3>CH3COOH>H2CO3；
（2）Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因SO32－＋H2O
HSO3－＋OH－；
（3）强碱弱酸盐，对应的酸酸性越弱，对应的盐碱性越强，25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性<Na2CO3溶液的碱性；
（4）电离平衡常数只与温度有关，向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数不变；
（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，说明HSO3-的电离大于水解，但电离和水解的量均很小，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) < c(SO32-)；
（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH=4的亚硫酸溶液浓度远大于NaOH的浓度，过量，溶液显酸性，故选A。
轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置进行实验，通入
前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是
A.通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B.与
溶液反应的离子方程式是：
C.通入后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D.装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二聚环戊二烯
是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是
A.a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率
B.a点的反应速率一定小于c点的反应速率
C.b点时二聚环戊二烯的浓度为
D.
温度时，该反应的化学平衡常数为
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】温度为T时，向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
；
，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应在前10min的平均反应速率
B.反应至15min时，改变的条件是降低温度
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D.该反应的平衡常数表达式
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是( )
A.CO2的平衡转化率α＝2.5%
B.用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1
C.在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了
D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.T1＞T2
B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1
C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64
D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.麦芽糖水解的产物互为同分异构体
B.甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物
C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯
D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是（ ）
A.饱和食盐水B.浓硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com