[题目]如图.将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置.红色布条不褪色.则甲装置中所盛试剂不可能是( )A.饱和食盐水B.浓硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是（）

A.饱和食盐水B.浓硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液

【答案】A

【解析】

将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置装有能够吸收水或者能和氯气发生反应的物质。

A. 饱和食盐水与氯气不反应，同时抑制氯气的溶解，潮湿的氯气通过饱和食盐水后，成分并未改变，干燥红色布条会褪色，与题干要求不符，所以甲装置中所盛试剂不可能是饱和食盐水，故A正确；

B. 将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，符合题干要求，故B错误；

C. FeCl2具有还原性，氯气具有氧化性，氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，符合题干要求，故C错误；

D. 氯气为酸性气体，能和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，符合题干要求，故D错误；

综上所述，正确答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：

名称

碳酸

醋酸

亚硫酸

电离常数（298K）

K1=4.4×10–7

K2=4.7×10–11

K=1.8×10–5

K1=1.3×10–2

K2=6.2×10–8

（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）

（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。

（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.

（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是 ( )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在相同温度和体积下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，最大的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（）

A.该反应属于复分解反应

B.网罩的作用是集中火焰，提高温度

C.湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂

D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

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【题目】SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

则反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。

(2) 土壤中的硫循环如图所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为________；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：________。

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