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【题目】利用下列装置分别完成相关实验,能达到实验目的是

A

B

C

D

制备并收集氨气

比较的稳定性

NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸溶液

制备乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.固体反应有水生成;

B.碳酸钠稳定,碳酸氢钠加热分解;

C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管;

D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,饱和碳酸钠除去乙酸、乙醇,与乙酸乙酯分层。

固体反应有水生成,试管口应向下倾斜,故A错误;

B.碳酸钠稳定,碳酸氢钠加热分解,小试管中应为碳酸氢钠,能起对比作用,故B错误;

C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,图中滴定管选取不合理,故C错误;

D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,饱和碳酸钠除去乙酸、乙醇,与乙酸乙酯分层,图中制备实验合理,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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【题目】如图,将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是(

A.饱和食盐水B.浓硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液

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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2molA0.8molB,反应初始4 sA的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A4 sc(B)0.76mol/L

B830℃达平衡时,A的转化率为80%

C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D1200℃时反应C(g)+D(gA(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A. 0.1 molKI0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

B. 镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA共用电子对被破坏

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

D. 标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

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【题目】燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断:

①在T2温度下,02 s内的反应速率v(N2)_______mol /(L·s)

②该反应的ΔH__________0(选填“>”或“<”)

(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH<0

CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH<0

①若在恒压下,将CH4(g)NO2(g)置于密闭容器中,发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____

A.加入催化剂 B.降低温度 C.减小投料比[] D.增大压强

②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4,然后再分别充入等物质的量的NONO2。在不同温度下,同时分别发生上述的两个反应,并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图像如图所示:

从图中可以得出的结论是:

结论一:在250450 ℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________

结论二:______________

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【题目】已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2B2AB2结构式分别A===AB—BB—A—B)能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是(  )

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1E2) kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量

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【题目】化学与生活息息相关,下列说法不正确的是

A.医用酒精的浓度通常为

B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

D.乙烯可作为水果的催熟剂

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【题目】近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示,已知0<δ<2 ,下列说法不正确的是

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C. CeO2是水分解的催化剂 D. 两步反应均属于氧化还原反应

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(2)X为非金属,甲是由两种短周期元素的原子构成的A2B型极性分子,且是常见的溶剂,甲的电子式___,乙的化学式为_____

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