Question

【题目】下列说法正确的是 ( )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋571kJ·mol－1，A项错误；

B.11.2 g 铁粉即0.2mol，9.6 g硫粉即0.3mol，铁粉可完全反应，当0.2mol铁粉完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则1mol 铁粉完全反应放出95.6 kJ热量，B项正确；

C.合成氨是可逆反应，0.5mol(g)不可能完全转化为生成物，但ΔH描述的是完全反应的热效应，C项错误；

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol(g)和3mol(g)反应与2mol分解的转化率不同，放出的热量不一样多，D项错误；

答案选B。