【题目】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)基态Sn原子价电子排布式为_______，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2，因为这违背了_______原理(规则)。
(2)[B(OH)4]－中硼原子的杂化轨道类型为______，氧原子的价层电子对互斥模型是_____。[Sn(OH)6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是_____。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键
(3)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_______，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。
(4)已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式________。
(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是_______(填化学式)，其原因是___________。
(6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则2号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm－3(列出含a、NA的计算式即可)。
【答案】5s25p2 洪特 sp3 四面体 
C2H6 H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+ a MgO BaO、MgO均为离子晶体，镁离子半径比钡离子半径小，MgO的晶格能较大，则其熔点较高 
【解析】
根据Sn元素在周期表中的位置和主族元素的价电子排布通式确定其价电子排布式。根据价层电子对互斥理论分析原子的杂化类型和价层电子对互斥模型，根据B与O的成键特点判断其所形成的化学键类型。根据共价键和配位键的成键特点判断氨硼烷的结构式，根据等电子体的概念寻找其等电子体。根据影响晶格能的因素比较离子晶体的熔点高低。根据晶胞结构及其粒子的空间分步特点判断其坐标参数，根据晶胞结构特点确定其边长，根据均摊法确定晶胞中的原子个数，进一步根据晶胞的质量和体积求其密度。
(1)Sn元素为50号元素，位于第五周期IVA族，根据构造原理可得基态Sn原子价电子排布式为5s25p2；根据洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，则基态氧原子的价层电子排布式表示为2s22px22py2违背了洪特规则，正确的价层电子排布式应表示为2s22px22py12pz1，故答案为：5s25p2；洪特；
(2)[B(OH)4]－中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4，则硼原子的杂化轨道类型为sp3；氧原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为2，则氧原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型是四面体；[Sn(OH)6] 2-的中心离子Sn4+与OH-之间形成配位键，配位键是一种特殊的共价键，则Sn与O之间形成的化学键属于σ键或极性键，不可能是π键，故答案为：sp3；四面体；a；
(3)氨硼烷中B原子提供空轨道，NH3中N原子提供1对孤电子对，形成配位键，则氨硼烷(NH3BH3)的结构式为；与氨硼烷互为等电子体的分子,可以用2个C原子代替B、N原子,则与氨硼烷互为等电子体的一种分子为C2H6，故答案为：；C2H6；
(4)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性，即电离生成[B(OH)4]－、H+，电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+，故答案为：H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+；
(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物分别为BaO、MgO，二者均为离子晶体，镁离子半径比钡离子半径小，则MgO的晶格能较大，因此其熔点较高，故答案为：MgO；BaO、MgO均为离子晶体，镁离子半径比钡离子半径小，MgO的晶格能较大，则其熔点较高；
(6)观察晶胞结构可知，2号砷原子的坐标为；观察结构，As原子到B原子最近距离正好是整个晶体的体对角线的
，设晶胞的边长为d pm，故As原子到B原子最近距离为
，则
，As位于晶胞体内，则晶胞含有的As原子数目为4，B位于顶点和面心，晶胞含有的B原子数目为
，则该晶体的密度为
，故答案为：；。
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【题目】（1）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，验证取代反应时，反应需用水浴加热的原因是_____；观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（2）有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓硫酸共热生成C。若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色。B含有的官能团名称为__________，C结构简式为：_____________。
（3）DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：
则合成它的单体是________（填序号）。
①邻苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④邻苯二甲醇 ⑤丙烯醇
（4）
的名称是(用系统命名法命名)_____________________。
（5）写出
与足量溴水反应的化学方程式________。
（6）写出
与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____。
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【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol
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【题目】工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)
CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
容量 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡时数据 | CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
下列说法正确的是
A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1
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【题目】
时．体积均为
的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是
容器编号 | 起始时各物质物质的量 | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
| 2 | 1 | 0 |
|
|
|
|
| |
A.容器
、
中的平衡常数均为36
B.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变
C.容器中达到平衡时放出的热量为/span>
QkJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为
D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)
2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 
2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多
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【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。
（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。
为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。
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【题目】铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应
B.网罩的作用是集中火焰，提高温度
C.湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂
D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
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【题目】硝酸厂常用以下方法处理尾气：
(1)碱液吸收法：用
溶液吸收
生成
，若取
和足量溶液完全反应时转移电子数为
，该反应的离子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是
与
反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：
利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：
①管口f接管口______。
②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。
③E装置中发生反应的化学方程式是______。
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