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    【题目】铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）

    A.该反应属于复分解反应

    B.网罩的作用是集中火焰，提高温度

    C.湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂

    D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    【答案】B

    【解析】

    铁粉与水蒸气反应的原理为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成的气体用吹肥皂泡的方法进行检验。

    A. 由反应原理可知该反应属于置换反应，故A错误；

    B. 由反应原理知该反应在高温条件下进行，所以用网罩集中火焰，提高温度，故B正确；

    C. 该反应用到水蒸气，所以湿棉花的作用是提供水蒸气，故C错误；

    D. 由反应原理知铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故D错误；

    综上所述，正确答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：；，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.反应在前10min的平均反应速率

    B.反应至15min时，改变的条件是降低温度

    C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

    D.该反应的平衡常数表达式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

    (1)基态Sn原子价电子排布式为_______，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2，因为这违背了_______原理(规则)。

    (2)[B(OH)4]－中硼原子的杂化轨道类型为______，氧原子的价层电子对互斥模型是_____。[Sn(OH)6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是_____。

    a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键

    (3)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_______，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。

    (4)已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式________。

    (5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是_______(填化学式)，其原因是___________。

    (6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则2号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm－3(列出含a、NA的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

    __________________________。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。

    A．分液漏斗

    B．漏斗

    C．烧杯

    D．直形冷凝管E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

    （4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。

    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是（ ）

    实验序号

    温度

    起始物质的量

    热量变化

    A

    B

    I

    1mol

    3mol

    96kJ

    II

    A.实验Ⅰ中，10min内平均速率

    B.上述方程式中

    C.时，该反应的平衡常数是

    D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入molA和molB，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是（ ）

    A.饱和食盐水B.浓硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：

    回答下列问题：

    (1)B的结构简式为________。

    (2)反应③的反应类型为________。

    (3)C和C2H6O2反应的化学方程式为___________________________________。

    (4)下列说法不正确的是________。

    A.鉴别A和B也可以用溴水

    B.C2H6O也可以分两步氧化成C

    C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4

    D.X一定是丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）

    选项

    实验目的

    实验装置

    实验药品

    A

    制备并收集HCl气体

    ①③④

    浓盐酸、浓硫酸、水

    B

    比较氯气和溴的氧化性强弱

    ①③⑤

    MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液

    C

    探究乙烯的加成反应

    ①③

    无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液

    D

    探究二氧化硫的还原性

    ②③⑤

    亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

    据此判断：

    ①在T2温度下，0～2 s内的反应速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。

    ②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。

    (2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

    ①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____。

    A．加入催化剂 B．降低温度 C．减小投料比[] D．增大压强

    ②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如图所示：

    从图中可以得出的结论是：

    结论一：在250～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。

    结论二：______________。

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