【题目】在2L恒容密闭容器中投入和，分别在温度和下进行如下反应：，且在温度下反应一段时间后改变某一个外界条件，测得的物质的量与时间关系如下表所示，下列有关说法中错误的是（ ）

A.

B.

C.温度下15min时改变的条件可能是加入一定量的He

D.温度下的平衡常数为12.96

【题目】某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：；若起始时E浓度为a，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a；若E的起始浓度改为2a，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B.若，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为

C.若，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于

D.若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

【题目】二聚环戊二烯是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是

A.a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率

B.a点的反应速率一定小于c点的反应速率

C.b点时二聚环戊二烯的浓度为

D.温度时，该反应的化学平衡常数为

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________

A.

B.

C.

D.

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。

（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为_______；如改用KOH，则所需KOH的质量为________。

请回答：

(1) A→B的反应类型________，C中含氧官能团的名称________。

(2) C与D反应得到E的化学方程式________。

(3) 检验B中官能团的实验方法________。

可能用到的有关数据如下：

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成

在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；

（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

Ⅱ．分离提纯

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。

Ⅲ．产物分析及产率计算

（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

② 本实验所得环己烯的产率是_______。

．

I.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液富含、、、、等，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂常见的盐，其方案如下：

下列说法不正确的是

A.要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏

B.操作为过滤，主要目的是为了除去

C.试剂C为，固体D主要为，还有少量的

D.若在操作结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤

【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)

A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3

C. 反应后有两种氧化产物 D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol