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【题目】下列实验装置正确且能达到目的的是

A.装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

B.装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C.装置可用于收集SO2,并吸收多余的SO2

D.装置可用于制取少量Cl2

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【题目】硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂,也可用于制备多种含锰物质。

回答下列问题:

⑴工业上可用惰性电极电解MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极的电极反应式为________

⑵我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO4。两矿指软锰矿(主要成分MnO2,含少量Al2O3SiO2)、黄铁矿(FeS2)。生产MnSO4的工艺流程如下:

①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合,若黄铁矿过量太多,将导致的主要后果为________

酸溶时,黄铁矿被氧化为Fe3+SO42的离子方程式为________,该操作需控制在90℃,温度不能过低的原因为________

③若使氧化的溶液中杂质离子除净,pH”应不小于________保留两位有效数字。已知:Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp分别为2.0×10-131.0×10-334.0×10-38,溶液中离子浓度小于等于10-5 mol·L1时,认为该离子沉淀完全。

MnSO4的溶解度曲线如图所示,则操作I”,为________________、用热水洗涤、干燥。

⑶用(NH4)2S2O8溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________S2O82中含有1个过氧键。则其中S元素的化合价为________

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【题目】一定温度下,浓度均为1 molL-1A2B2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)="0.58" molL-1c(B2)="0.16" molL-1c(C)=0.84molL-1,则该反应的正确表达式为:

A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB

C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2

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【题目】根据下列两个热化学方程式回答下列问题

2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

(1)H2的燃烧热为_______,C3H8的燃烧热为_______

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

(3)现有H2C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2C3H8的体积比是_______。

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【题目】1Fe元素在元素周期表中位于______区,基态Fe2+的离子结构示意图为_____________

2)氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3NA代表阿伏加德罗常数的值)。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________Fe2+O2-的最短核间距为_____________cm

3)金属晶体Ti采取面心立方最密堆积,则Ti原子的空间利用率是 ________π×100%(要求写出带根号的最简计算式)。

4SiC晶体的硬度为9.5,其晶胞结构如下图所示(小球代表C原子,大球代表Si原子);则该晶体类型为_________,在SiC晶体中,每个Si原子周围最近的C原子数目为________个;若晶胞的边长为a pmNA代表阿伏加德罗常数的值),则该晶体的密度表达式为_______________g/cm3(化为最简形式 )。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞_______(填相似不相似)。

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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是

A.由图1可知,,该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知,该反应

C.3中,点3的反应速率:v>v

D.4中,若,则a曲线一定使用了催化剂

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【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOKC6H5COOKHCl→C6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:

根据以上信息判断,下列说法错误的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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【题目】反应3As+3Bg=2Cg+Dg,经3 minB的浓度减少09 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是

A.用A表示的反应速率是04 mol·L-1·min-1

B.分别用BCD表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率,用B表示是03 mol·L-1·min-1

D.在2 min内的反应速率,用C表示是03 mol·L-1·min-1

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【题目】按要求回答以下问题:

1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________,等物质的量的固体分别与足量的硫酸反应,消耗硫酸的物质的量之比为________

2)在反应中,________是氧化剂;________是还原剂;氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

3)向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁,紫色逐渐褪去,写出该反应的离子方程式: _______

4)将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中,三者产生氢气的体积比是________

5)等质量的Fe分别与足量的S反应转移电子数之比为_______

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【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下:

        aA(g)bB(g)2C(g)

起始浓度(mol·L1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol·L1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是(  )

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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