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【题目】下列实验装置正确且能达到目的的是
A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
C.装置③可用于收集SO2,并吸收多余的SO2
D.装置④可用于制取少量Cl2
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【题目】硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂,也可用于制备多种含锰物质。
回答下列问题:
⑴工业上可用惰性电极电解MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极的电极反应式为________。
⑵我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO4。两矿指软锰矿(主要成分MnO2,含少量Al2O3和SiO2)、黄铁矿(FeS2)。生产MnSO4的工艺流程如下:
①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合,若黄铁矿过量太多,将导致的主要后果为________。
②“酸溶”时,黄铁矿被氧化为Fe3+、SO42-的离子方程式为________,该操作需控制在90℃,温度不能过低的原因为________。
③若使“氧化”的溶液中杂质离子除净,“调pH”应不小于________保留两位有效数字。已知:Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38,溶液中离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
④MnSO4的溶解度曲线如图所示,则“操作I”,为________、________、用热水洗涤、干燥。
⑶用(NH4)2S2O8溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。S2O82-中含有1个过氧键。则其中S元素的化合价为________。
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【题目】一定温度下,浓度均为1 molL-1的A2和B2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)="0.58" molL-1,c(B2)="0.16" molL-1,c(C)=0.84molL-1,则该反应的正确表达式为:
A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB
C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2
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【题目】根据下列两个热化学方程式,回答下列问题:
2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
(1)H2的燃烧热为_______,C3H8的燃烧热为_______。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。
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【题目】(1)Fe元素在元素周期表中位于______区,基态Fe2+的离子结构示意图为_____________。
(2)氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3(NA代表阿伏加德罗常数的值)。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________;Fe2+与O2-的最短核间距为_____________cm。
(3)金属晶体Ti采取面心立方最密堆积,则Ti原子的空间利用率是 : ________π×100%(要求写出带根号的最简计算式)。
(4)SiC晶体的硬度为9.5,其晶胞结构如下图所示(小球代表C原子,大球代表Si原子);则该晶体类型为_________,在SiC晶体中,每个Si原子周围最近的C原子数目为________个;若晶胞的边长为a pm(NA代表阿伏加德罗常数的值),则该晶体的密度表达式为_______________g/cm3(化为最简形式 )。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞_______(填“相似”或“不相似”)。
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是
A.由图1可知,,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应
C.图3中,点3的反应速率:v正>v逆
D.图4中,若,则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO+KOH C6H5CH2OH+C6H5COOK,C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl。已知苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:
根据以上信息判断,下列说法错误的是
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇
C. 操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾
D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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【题目】反应3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经3 min,B的浓度减少0.9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
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【题目】按要求回答以下问题:
(1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________,等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应,消耗硫酸的物质的量之比为________。
(2)在稀反应中,________是氧化剂;________是还原剂;氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
(3)向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁,紫色逐渐褪去,写出该反应的离子方程式: _______。
(4)将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中,三者产生氢气的体积比是________。
(5)等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______;
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【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g)+bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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