【题目】实验:①将溶液和溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是 ( )

A. 将①中浊液过滤，所得滤液中含少量

B. ①中浊液存在平衡:

C. ②中沉淀颜色变化说明转化为

D. ③可以证明,比更难溶

【题目】已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3可知，高温、高压条件下，1molN2完全反应放出的能量为92.4kJ，则断开1molNN键吸收的能量是（ ）

A.431kJB.649kJC.869kJD.945.6kJ

A.为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

B.加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子

C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D.步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

A.CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放热反应

B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放热反应

C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放热反应

D.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸热反应

反应物和产物的相关数据如表:

合成正丁醚的步骤:

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。

请回答:

（1）加热A前，需先从_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。

（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。

【题目】已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A.Z为0.4mol·L－1

B.X2为0.2 mol·L－1

C.Y2为0.4 mol·L－1

D.Z为0.3 mol·L－1

【题目】某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和羧基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1－E2) kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：

(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为________。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。

(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。

(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。

(4)步骤③，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式是________。

(5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。