【题目】用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.100g质量分数是的浓硫酸中所含氧原子数为

B.标况下氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为

C.常温常压下，乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为

D.同温下，体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为

A.当x≤4时，均为气体(常温常压下)

B.y一定是偶数

C.分别燃烧1mol，消耗氧气(x＋)mol

D.在容积固定密闭容器中完全燃烧，反应前后均150℃时测得的压强一定是反应后大

【题目】草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

（l）草酸钴晶体（）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体（）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____；设置D的作用是____。

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 ___；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是____。

②C的作用是是____。

（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

回答下列问题：

①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____

②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是____

过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。

（l）量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫作_______

（2）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____。

（3）Cr3+可以与CN -形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN -形成配位键，则Cr3+的配位数为 ______，1 mol该配离子中含有_______ molσ键。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为____元环，则每个O原子连接________个最小环。

（5）与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有 ________（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性强弱亚砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

（6） Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为p g/cm3，则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是____pm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、NA等的代数式表示）

【题目】时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是

A.溶液的

B.图中点到点所示溶液中，水的电离程度增大

C.点所示溶液中存在：

D.滴定过程中会存在：

A.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)

D.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和1molH2O

【题目】下列说法中，正确的是表示阿伏加德罗常数

A.18g水在标准状况下的体积约为

B.在标准状况下，氮气中含有个氮原子

C.中含有的原子总数目为

D.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为

A．NaC1晶体中Na+与C1— 的个数比为1：1

B．每个Na+周围距离最近的C1— 数为6

C．和Na+距离相等且最近的C1— 构成的多面体是正八面体

D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8

【题目】下列说法中正确的是　　

A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

A.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种

B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应

C.化合物Ⅱ中共含有4种官能团

D.可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ