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    【题目】下列说法中，正确的是表示阿伏加德罗常数

    A.18g水在标准状况下的体积约为

    B.在标准状况下，氮气中含有个氮原子

    C.中含有的原子总数目为

    D.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为

    【答案】C

    【解析】

    A．标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；

    B．标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA个，故B错误；

    C．17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；

    D．当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

    （1）苹果酸的分子式为___。

    （2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

    （3）苹果酸可能发生的反应是___（填序号）。

    A.与NaOH溶液反应

    B.与石蕊试液作用

    C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应

    D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

    （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（ ）

    A.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

    B.提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

    C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

    D.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体均已折算为标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）

    A.CH4和C3H4B.CH4和C3H8

    C.C2H6和C3H4D.C2H4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（ ）

    A.当x≤4时，均为气体(常温常压下)

    B.y一定是偶数

    C.分别燃烧1mol，消耗氧气(x＋)mol

    D.在容积固定密闭容器中完全燃烧，反应前后均150℃时测得的压强一定是反应后大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。

    已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。

    ②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强

    ③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:

    氢氧化物

    Ti（OH）4

    Ti（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀时的pH

    0.5

    3.0

    1.5

    7.6

    根据相关信息回答下列问题；

    （1）酸浸过程选用的酸是__________。

    （2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。

    （3）以下相关描述正确的是__________。

    A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+

    B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物

    C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+

    D 废液成分中有硫酸，可以循环利用

    （4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。

    （5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。

    （6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

    ①分子式为C10H9O3

    ②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上

    ③1mol该物质最多能与5mol H2加成

    ④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

    ⑤1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应

    ⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

    ⑦该物质遇FeCl3溶液不变色

    ⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应

    A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为合成聚合物F的路线图：

    请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A中含有官能团的名称是___________________，C的系统命名是___________。

    （2）B+D→E的反应类型是_______。

    （3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为__________。

    （4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

    ②遇氯化铁溶液变紫色

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