【题目】某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C10H9O3
②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
③1mol该物质最多能与5mol H2加成
④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应
⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
⑦该物质遇FeCl3溶液不变色
⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥
【答案】B
【解析】
①由有机物的结构简式可知分子式为C10H8O3，故①错误；
②苯环和碳碳双键为平面形结构，则该分子中10个碳原子都可能在同一平面上，故②正确；
③能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与4molH2加成，故③错误；
④含有碳碳双键，可被氧化，则该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，故④正确；
⑤能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和酯基，则1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应，故⑤正确；
⑥酚羟基邻位可被溴水取代，碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故⑥正确；
⑦含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故⑦错误；
⑧含有酚羟基，酸性比碳酸弱，比碳酸氢钠强，可与碳酸钠反应，但与碳酸氢钠不反应，故⑧错误；
②④⑤⑥正确，故选B。
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【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。已知：还原性SCN－＞Cl－
（1）装置B中发生的化学方程式____________。 装置 C 的作用是_________。 用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末。用黑色粉末进行以下实验：
步骤 | 操作 | 现象 |
1 | 取灰黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤 1 中溶液，滴加 NaOH 溶液后，在空气中，搅拌放置 | 白色沉淀 最终变为红褐色 |
3 | 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 | 无现象 |
4 | 向步骤 3 溶液中滴加新制氯水至过量 | 先变红，后褪色 |
（2）得到的灰黑色粉末是__________________（填写化学式）。
（3）步骤2 中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为____________。
（4）步骤4 中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因_________ 。验证上述原因的实验操作方法为____________。
（5）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是_____________。
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【题目】下列说法中，正确的是
表示阿伏加德罗常数
A.18g水在标准状况下的体积约为
B.在标准状况下，氮气中含有
个氮原子
C.
中含有的原子总数目为
D.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为
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【题目】下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是
A.向
溶液中通入过量
B.向
溶液中加入足量金属钠
C.向
溶液中滴入过量盐酸D.向沸水中滴加饱和
溶液
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【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.个
胶体粒子的质量为78g
B.
g
和CuO的混合物中含有铜原子数为
C.在
的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于
D.标准状况下，
L己烷中共价键数目为
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【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
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【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________，B2A4分子中σ键和π键个数比为________
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是________
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是________
(4)元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等．
①基态E原子的价电子排布式为________．
②E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于________(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为________
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【题目】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.Na＋、Fe2＋、Cl－、
－B.K＋、
、Cl－、
C.Ca2＋、Mg2＋、
、
D.Na＋、Cl－、
、
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【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：
按如图所示装置进行实验：
（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。
（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液
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