【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：
按如图所示装置进行实验：
（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。
（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液
【答案】蒸发皿、玻璃棒 正确 盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果 45.7% 偏小 浓硫酸 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性 使A、B装置中残留的CO2全部被C装置中的碱石灰吸收，减小实验误差 b
【解析】
方案Ⅰ：碳酸钠质量和碳酸氢钠质量之和为样品总质量，样品溶液中加入盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠溶液，蒸发结晶，得NaCl固体，称量NaCl固体质量，结合氯化钠的质量、样品总质量可计算碳酸钠质量和碳酸氢钠质量，进而求得碳酸钠的质量分数；
方案Ⅱ：碳酸钠质量和碳酸氢钠质量之和为样品总质量，样品和硫酸反应产生二氧化碳气体，用碱石灰将二氧化碳吸收，碱石灰增加的质量即为二氧化碳的质量，结合样品总质量、二氧化碳质量可计算碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数；
方案Ⅲ：结合样品的总质量、二氧化碳的体积计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数。
(1)蒸发结晶操作中，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
(2)由分析可知，该方法原理利用样品总质量和反应后所得氯化钠的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，那么本实验的关键是将碳酸钠、碳酸氢钠完全转化为氯化钠，改为“过量盐酸”，能使碳酸钠、碳酸氢钠完全转化为氯化钠，便于操作且因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果，所以该观点正确，故答案为：正确；盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果；
(3)若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，设碳酸钠物质的量为x，碳酸氢钠物质的量为y，则
，由结合Na+守恒有：
，联立二式解得：
，
，碳酸钠的质量分数为
，故答案为：
；
蒸发结晶过程中若有固体飞溅，氯化钠质量减少，计算所得碳酸钠质量减小，则碳酸钠质量分数减小，故答案为：偏小；
A中的水蒸气能被C中碱石灰吸收，引起实验误差，所以B的作用是防止A中的水蒸气进入C中，故B中可盛放浓硫酸。空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性，故答案为：浓硫酸、吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性；
该方案关键是要获得产生的
的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳、水蒸气，会影响C的质量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入
，反应后通入的目的是：使A、B装置中残留的CO2全部被C装置中的碱石灰吸收，减小实验误差，故答案为：使A、B装置中残留的CO2全部被C装置中的碱石灰吸收，减小实验误差；
(7)利用测定反应生成的二氧化碳气体体积的方法测定碳酸钠的质量分数，关键是能准确测量反应生成的二氧化碳的体积，那么二氧化碳在B中的溶解度越小、越不反应越好，满足条件的是饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：b。
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【题目】某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C10H9O3
②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
③1mol该物质最多能与5mol H2加成
④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应
⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
⑦该物质遇FeCl3溶液不变色
⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥
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【题目】下列为合成聚合物F的路线图：
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是___________________，C的系统命名是___________。
（2）B+D→E的反应类型是_______。
（3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为__________。
（4）G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
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【题目】A 是石油裂解气的主要成分之一，以 A 为原料制备药物中间体 X 的合成路线如下：
已知： i 
ii 
回答下列问题：
(1)D 中含碳原子的官能团的结构简式为_____。
(2)有机物 I 的结构简式为_____；反应④的反应类型是________。
(3)反应⑥的化学方程式为_____。
(4)根据已知条件写出 CH2=CH—CH=CH2 与有机物 G 的化学反应方程式_____； 该产物发生反应③后得到的有机物其核磁共振氢谱中有_____组峰。
(5)满足以下条件的 I 的同分异构体有_____种。
i 官能团的类型与 I 不同； ii 含有六元环结构； iii 六元环上只有 1 个取代基。
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【题目】人们的衣.食.住.行均与化学有着密切的联系。
(1)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是________(填序号)。
a．棉和麻 b．丝和毛 c．涤纶和锦纶
(2)营养均衡有利于身体健康。维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是________，甜味剂是________。
(3)汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是________(填序号)。
a．塑料 b．橡胶 c．玻璃钢 d．钛合金
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【题目】生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．
是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 ______ 沉淀
填化学式
．
天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用 ______ 方法来降低水的硬度．
过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 ______ ．
“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式 ______ ．
水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示
时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示
时水的电离达平衡时的离子浓度．
时
的NaOH溶液中，由水电离出的
______ ，
______ 
填“
”“
”或“
”．
时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有 ______ 填字母．
A.溶液中一直存在：
B.加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大
C.加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大
D.加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低
E.用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．
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【题目】由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________________；
③_____________________________________________________。
（3）反应①的离子方程式是____________________________________________
（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________；
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【题目】建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知
能发生如下反应
_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O
(1)配平上面方程式。
(2)若有1 mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂是 ________mol。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_____(填字母)。
A.①②④ B.③⑤ C. ①②③⑤ D.①②⑤
(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______
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【题目】阿司匹林（
）是应用广泛的解热镇痛药，通过乙二醇将阿司匹林连接在高聚物E上，可制得缓释长效阿司匹林，其合成路线如图（部分反应条件已略去）：
已知：CH3CHO
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___。
（2）反应②的化学方程式为___。
（3）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式：___。
Ⅰ.属于芳香族化合物，能与NaHCO3溶液反应；
Ⅱ.能发生水解反应，酸性条件下水解所得有机物中均含有两种不同化学环境的氢。
（4）写出以
为原料制备药物中间体Y(
)的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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