【题目】阿司匹林（
）是应用广泛的解热镇痛药，通过乙二醇将阿司匹林连接在高聚物E上，可制得缓释长效阿司匹林，其合成路线如图（部分反应条件已略去）：
已知：CH3CHO
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___。
（2）反应②的化学方程式为___。
（3）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式：___。
Ⅰ.属于芳香族化合物，能与NaHCO3溶液反应；
Ⅱ.能发生水解反应，酸性条件下水解所得有机物中均含有两种不同化学环境的氢。
（4）写出以
为原料制备药物中间体Y(
)的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】加成反应 
+H2O 
【解析】
(1)~(3) 水杨酸与乙酸酐反应得到阿司匹林(
)与乙酸，则水杨酸的结构简式为
，阿司匹林、乙二醇、聚合物E反应得到缓释阿司匹林，结合缓释阿司匹林的结构可知E为
，故D为
，A发生信息中转化反应转化得到D，可推知A为
，则B为
，C为
，据此回答；
(4) 灵活应用题给信息——CH3CHO
结合逆分析法、把原料、目标产物和中间产物一一联系起来，从而获得合成线路：要合成Y(
)，可用逆合成分析法知，需要
，要得到 ，按题目提供的信息，可由
在酸性条件下水解所得，则可通过
与HCN在碱性条件下加成所得，而 只要由
催化氧化即可得到，只要由
与水发生加成反应即可，据此回答；
(1) 由信息可知，反应①是丙酮与HCN在碱性条件下发生的加成反应；
答案为：加成反应；
(2)反应②为
转变成
的反应，为醇类物质在浓硫酸作用下的消去反应，故化学方程式为
答案为：+H2O；
(3) 阿司匹林()有多种同分异构体，同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体：条件Ⅰ——属于芳香族化合物，能与NaHCO3溶液反应，说明含有苯环及—COOH，分子内一个9个碳原子，则其余的基团内一共还有2个碳原子，条件Ⅱ——能发生水解反应，则含有酯基，该同分异构体的酸性条件下水解所得有机物中均含有两种不同化学环境的氢，则水解产物之一为对苯二甲酸，另一个水解产物为甲醇，故该同分异构体的结构简式为：；
答案为：；
(4)要以为原料制备药物中间体Y()，可用逆合成分析法知，Y分子可由2分子的发生酯化反应得到， 可由在酸性条件下水解所得，则可灵活应用题目提供的信息或者仿照题目提供的流程图中反应①，通过与HCN在碱性条件下加成所得，那么如何从来制备？只要消除分子内的碳碳双键引入羰基即可——只要借助羟基，也就是与水发生加成反应得到，在铜作催化剂下发生氧化反应就可以得，故反应的合成路线流程图为：；
答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：
按如图所示装置进行实验：
（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。
（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
________NaBiO3+________Mn2++________________
________Na++________Bi3++_______________+______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O
CO32-+H3O+
B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+
C. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数K增大
B.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C.增大压强，W(g)体积分数增加
D.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请补充完成下列方程式
配平或按要求写方程式
(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O
(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O
(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O
(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O
(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________
(6)NaAlH4是一种重要的还原剂，它与水发生氧化还原反应的化学方程式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式。
①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________。
②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至
发生反应：___________________。
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
），根据质量守恒定律，可判断出另一种产物为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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