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    【题目】下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是

    A.向溶液中通入过量B.向溶液中加入足量金属钠

    C.向溶液中滴入过量盐酸D.向沸水中滴加饱和溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．因为HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳没有明显现象，故A不符合题意；

    B．钠和水反应生成NaOH，NaOH和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当钠过量，即NaOH过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故B符合题意；

    C．硅酸不溶于酸和水，所以向硅酸钠溶液中滴入过量盐酸，只有沉淀生成，而不会出现沉淀的溶解，故C不符合题意；

    D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液先生成氢氧化铁胶体，继续滴加氯化铁溶液发生胶体的聚沉，产生沉淀，再继续滴加，沉淀不会溶解，故D不符合题意；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

    请回答：

    (1)A中含有的官能团名称是___________。

    (2)B的结构简式是___________。

    (3)①的化学方程式是__________________。

    (4)下列说法正确的是______。

    a.E分子中所有原子在同一平面上

    b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C

    c.②的反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（ ）

    A.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

    B.提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

    C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

    D.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（ ）

    A.当x≤4时，均为气体(常温常压下)

    B.y一定是偶数

    C.分别燃烧1mol，消耗氧气(x＋)mol

    D.在容积固定密闭容器中完全燃烧，反应前后均150℃时测得的压强一定是反应后大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。

    已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。

    ②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强

    ③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:

    氢氧化物

    Ti（OH）4

    Ti（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀时的pH

    0.5

    3.0

    1.5

    7.6

    根据相关信息回答下列问题；

    （1）酸浸过程选用的酸是__________。

    （2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。

    （3）以下相关描述正确的是__________。

    A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+

    B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物

    C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+

    D 废液成分中有硫酸，可以循环利用

    （4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。

    （5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。

    （6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　）

    A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

    C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

    ①分子式为C10H9O3

    ②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上

    ③1mol该物质最多能与5mol H2加成

    ④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

    ⑤1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应

    ⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

    ⑦该物质遇FeCl3溶液不变色

    ⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应

    A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

    B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

    C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A 是石油裂解气的主要成分之一，以 A 为原料制备药物中间体 X 的合成路线如下：

    已知： i ii

    回答下列问题：

    (1)D 中含碳原子的官能团的结构简式为_____。

    (2)有机物 I 的结构简式为_____；反应④的反应类型是________。

    (3)反应⑥的化学方程式为_____。

    (4)根据已知条件写出 CH2=CH—CH=CH2 与有机物 G 的化学反应方程式_____； 该产物发生反应③后得到的有机物其核磁共振氢谱中有_____组峰。

    (5)满足以下条件的 I 的同分异构体有_____种。

    i 官能团的类型与 I 不同； ii 含有六元环结构； iii 六元环上只有 1 个取代基。

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