[题目]中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效.荣获诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素结构式如图所示.下列有关青蒿素研究的说法不正确的是( )A.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量.也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构B.提取过程中为防止破坏青蒿素结构.应避免高温.故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取C.青蒿素是脂溶性的.既可看作是醚类也可看作是酯类.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（）

A.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

B.提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

D.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【答案】A

【解析】

A. 用质谱仪测分子的相对分子质量，用红外光谱确定这个分子的环状结构，故A错误；

B. 青蒿素含有过氧键，高温下易分解，应低温分离，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取，故B正确；

C. 青蒿素含有醚键、酯基，既可看作是醚类也可看作是酯类，含有过氧键，既有氧化性又有还原性，故C正确；

D. 元素分析仪确定有机物中的元素种类，利用元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正确；

选A。

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【题目】如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是（）

A.A线表示Al3＋的物质的量的变化

B.x表示NaOH的物质的量

C.C线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D.D线表示Al(OH)3的物质的量的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。已知：还原性SCN－＞Cl－

（1）装置B中发生的化学方程式____________。装置 C 的作用是_________。用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末。用黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤 1 中溶液，滴加 NaOH 溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液	无现象
4	向步骤 3 溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

（2）得到的灰黑色粉末是__________________（填写化学式）。

（3）步骤2 中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为____________。

（4）步骤4 中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因_________ 。验证上述原因的实验操作方法为____________。

（5）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.白磷为正四面体结构，则与所含共价键数目之比为3：1

B.1mol乙酸与足量的充分发生酯化反应可生成分子个

C.与的混合物中所含中子数为

D.浓度均为的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中和的总数为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

(1)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__。

A.容器内气体的密度不变

B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C.容器内的压强不变

D.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

E.3v正(H2)=2v逆(NH3)

F.容器内气体的平均相对分子质量不变

②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一种即可)。

(2)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①20s内，v(NO2)=__，该温度下反应的化学平衡常数数值为__。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40mo1NO2，则达到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)

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【题目】贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

①

②

③

④

（l）温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为____。

（2）已知温度为TK时的活化能为485.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____kJ/mol。

（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率v（H2O（g））=____。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为____

（4）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101 kPa，达到平衡转化率为50. 0%，则反应的平衡常数Kp= _____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

（5）某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v（正）____v（逆）（填“>” “<”或“=”）。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____。